Angular: Acontece quando o átomo central tem três ou quatro nuvens eletrônicas em sua camada de valência. No caso de três, forma um ângulo de 120 graus entre os átomos ligantes. Quando há quatro nuvens, forma um ângulo de 105 graus entre os átomos.
Trigonal plana ou triangular: Acontece somente quando o átomo central tem três nuvens eletrônicas em sua camada de valência, formando um ângulo de 120º.
Piramidal: Acontece quando há quatro nuvens eletrônicas na camada de valência do átomo central, sendo que três fazem ligações químicas e uma não.O seu ângulo é de 107º.
Tetraédrica:Acontece quando há quatro nuvens eletrônicas na camada de valência do átomo central e todas fazem ligações químicas. O átomo central assume o centro de um tetraedro regular.Angulo de 109º 28'Existe ainda a octaédrica, quando há seis nuvens eletronicas. Bipiramidal:Acontece quando há cinco nuvens eletrOnicas na camada de valência do átomo central,todas fazendo ligação química.O átomo central assume o centro de uma bipiramidal triogonal, sólido formado pela união de dois tetraedros por uma face comum. Como por exemplo cita-se a molécula PC15. Os ângulos entre as ligações são 120º e 90º.
Octaédrica:Acontece quando há seis nuvens eletrônicas na camada de valência do átomo central e todas fazem ligações químicas formando ângulos de 90º e 180º.
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