Ligações metálicas e propriedades dos metais

Os metais são bons condutores de eletricidade por causa da facilidade com que os elétrons se movimentam, pois se encontram livres. E isso ocorre porque os metais têm baixa energia de ionização, ou seja a atração sobre os elétrons é baixa.
Temos então uma estrutura formada por cátions fixos cercados por um "mar de elétrons" provenientes da camada de valência. A interação entre os elétrons livres (-) e os cátions (+) determina a estrutura cristalina dos metais e uma série de propriedades características:
maleabilidade
ductibilidade
boa condutibilidade térmica e elétrica.
alto ponto de fusão
resistência à tração
brilho
Os metais podem se unir entre si ou a outros elementos e formar misturas sólidas chamadas ligas metálicas: Por exemplo:
o aço é uma liga de ferro e carboso: o aço inoxidável é uma liga de ferro e carbono com adição de crômio e níquel;
o bronze é uma liga de cobre e estanho;
o latão é uma liga de cobre e zinco; o ouro de 18 quilates é uma liga de ouro e cobre.