A estrutura espacial das moléculas

A distribuição espacial dos átomos que formam uma molécula depende das propriedades químicas e do tamanho desses.Quando muito eletropnegativos os átomos formam ligações classificadas como covalentes, pois apresentam aspecto equilibrados e simétricos. Se houver maior afinidade sobre os elétrons compartilhados, a distribuição espacial é deformada e modifica-se os ângulos da ligação, que passa a ser polar. Nas ligações covalentes, os conceitos de orbital molecular e orbital atômico são fundamentais. As possíveis combinções dos números quânticos definem o estado físico de um átomo. Podemos distinguir quatro tipos de orbitais atômicos, definidos pelo número quântico principal:S, de simetria esférica e P, D ,F constituídos por estruturas em forma helicoidal dispostas ao longo ou entre os eixos direcionais das três dimensões. No caso das substâncias iônicas, é nítida a diferença no que se refere à força de atração entre os elétrons, estes se deslocam de um átomo para outro. No caso o sal de cozinha (Cloreto de sódio- NaCl), no estado sólido, consiste de íons positivo de sódio e íons negativos de cloro. As forças elétricas existentes entre esses íons formam os seus cristais.